Química - F2

Nomenclatura de ácidos

- Hidrácidos- os ácidos sem oxigênio = Ácido+nome do elemento+ ídrico
HF / HCl / HBr / HI / H₂S / HCN

- Oxoácidos com terminação ICO = ácido+ nome do elemento + ico
H₃ BO₃ / H₂CO₃ / HNO₃ / HPO₄ / H₂SO₄ / HClO₃

- Oxoácidos com terminação OSO = Derivado do que termina com ICO, retirando-se de sua fórmula um átomo de oxigênio.

- Ácidos com prefixo HIPO= ácidos com um átomo de oxigênio a menos que o que termina em OSO.

- Oxoácidos com prefixo PER = ácidos que tem um átomo de oxigênio a menos que o que termina em ICO.

- Oxoácidos com prefixo ORTO, META e PIRO =
- ORTO: ácido mais hidratado.
- META: quando de um ácido ORTO se retira uma molécula de H₂O .
- PIRO: quando se somam 2 ORTO e retira-se 1 molécula de H₂O .

Número Atômico e de massa:

***Lembrando que:
A = Massa Z =Número Atômico
E = Elétron P = Próton

A = N+Z
Np = Ne

Camadas:

K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8

***Camada de Valência é o nível mais externo.

Diagrama de Linus Pauling:

- Isótopos: mesmo número atômico (mesmo elemento químico).
- Isóbaros: mesmo número de massa.
- Isótonos: Mesmo número de nêutrons.

Número de Oxidação:

- Substâncias simples possuem NOX = Zero.
- Metais alcalinos (Li, Na, K , Rb , Cs e Fr) possuem NOZ = +1.
- Metais Alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) possuem NOZ = +2.
- Alumínio nos compostos possuem NOZ = +3.
- Hidrogênio nos compostos possuem NOX= +1, quando misturados com metais, possuem NOZ = 1.
- O oxigênio nos compostos possuem NOZ =-2 , No OF₂ possui NOX = +2.
- Os halogênios (F, Cl, Br e I) possuem NOX = -1.
- Oxidação= quando o NOX aumenta.
- Redução= quando o NOX diminui.

MOL e Avogadro:
- 1 mol: 6,02 . 10²³
- 1u ......... 6,02 . 10²³.......... 1g
- 1 mol de qualquer gás rarefeito ocupa o volume de 22,4 litros
** “ Volumes iguais de gases quaisquer, quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas ”

Teorias Cinéticas dos gases:
- Gás perfeito é aquele que obedece às leis de Boyle e Charles rigorosamente, hipotético e imaginário.
1) O volume próprio das moléculas de um gás perfeito é desprezível em relação ao volume ocupado por ele.
2) As moléculas de um gás perfeito não exercem atrações mútuas em quaisquer condições de pressão e temperatura.

- Ec = m.v² / 2 = KT

Leis dos gases perfeitos:
- Transformação isotérmica PV = Cte P₁V₁ = P₂V₂ = P₃V₃ = .....
- Transformação isobárica V / T = Cte V ₁/ T₁ = V₂/ T₂
- Transformação isocórica P / T = Cte P ₁/ T₁ = P₂ / T₂

Equação de Clapeyron:
- P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ ou PV / T = Cte = R
-P.V = m / massa molar . R.T

Efeito estufa, poluição, chuva ácida:
- Chuva ácida = CO₂ ; SO₃ ; NO ₂ + reage com H₂O

S + O₂ --- SO₂
SO₂ + ½ O₂ --- SO₃
SO₃ + H₂O --- H₂SO₄

-“SMOG” N₂ + O₂----2NO

Thais Cristine